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08月03日

弱电解质在溶液中的电离平衡和常败

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弱电解质在溶液中的电离平衡和常败HCl、HNO3是强酸,KOH、NaOH是强验,都是强电解质,其电离情况如上面所述。现在谈一谈弱电解质的电离情况。在溶液中仅部分电离的这类化合物叫做弱电解质。常见的有弱酸如硼酸(H3BO3)、醋酸(CH6COOH)、草酸(h2c2o4)碳酸(H2co3)等;弱碱如氢氧化铵(NH4OH)等;盐类如氣化高汞(HgCl2)、氯化镉(CdCl2)等。一般来说,强电解质在水溶液中几乎是完全电离的,所以强电解质在水溶液中都是以离子状态存在。而弱电解质的情况就不一样,弱电解质在水溶液中除有离子存在外,还有未电离的分子。 比如醋酸(CH3COOH)在水溶液中,—方面CH3COOH分子电离产生H+和CH3COC-。这个过程称为正过程(正反应)。另一方面,电离出来的

08月03日

0.1N硫代硫酸钠标准溶液的制备

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0.1N硫代硫酸钠标准溶液的制备Na2S203-5H20分子量=248.2当量=248.2硫代硫酸钠是分析化学最常用的还原剂。常用它来测定酸性溶液中碘的含量,反应如下:2Na2S203+I2==Na2S4O6+2NaI称取结晶硫代硫酸钠25克,溶于新煮沸后泠却的蒸馏水成1000毫升。溶解后加入无水碳酸钠0,2克,放置10天才行标化。标化方法,用球型吸管取0.1N碘酸钾基准溶液20毫升,放入250毫升的三角瓶,加〗10%碘化钾溶液8毫升和1N硫酸溶液(或盐酸)15毫升,此时溶液呈棕红色。将硫代硫酸钠溶液自25毫升滴定管滴入。随滴随摇,直至溶液棕红色变淡黄色时,.加入淀粉指示剂1毫升,溶液即转蓝色。继续滴下硫代硫酸钠液至蓝色消失为终点,计算其校正系数。滴定时注意以下

08月03日

0.1N碘酸钾基准溶液的制备

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0.1N碘酸钾基准溶液的制备(标化硫代硫酸钠用)KIO3分子量=214.00当量=35.67碘酸钾在中性液中与碘化钾不起作用,若在酸性液中即能氧化碘化钾而使碘离析。KI03+5KI+6HCl=6KC1+3I2+3H20   在反应中1分子的碘酸钾能产生6个当量的碘,所以碘酸钾的当置是分子量的1/6。琉代琉酸钠的标定,就是利用碘酸钾离析的碘来进行。取碘酸钾约4克,放在干燥器中过夜。精密称取碘酸钾3.567克。用蒸馏水冲入1000毫升的量瓶中,溶解后加蒸馏水至刻度,摇匀,保存在玻璃塞瓶内。

08月03日

0.1N高锰酸钾标准溶液的制备

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0.1N高锰酸钾标准溶液的制备KMnO4分子量=158.04当量=31.61髙锰酸钾常含少量(少于1%)杂质,不能用直接法制备标准溶液,需经标化。粗略称取高锰酸钾3.5克,放在1000毫升三角瓶中,加.蒸馏水200毫升,煮沸使溶解(高锰酸钾在冷水中较难溶解)。再加入蒸馏水800毫升,摇匀。用玻璃片盖瓶口,放暗处7〜8天,溶液里的有机杂质使MnO4-还原成MnO2沉于瓶底;小心将上清液倾入带玻璃塞的有色瓶中。倾泻时尽量使沉淀不要落入溶液中,因溶液中如有Mn02或锰离子的存在会加速高锰酸钾的分解,不利于溶液保存。若溶液急于应用,可将溶液煮沸、过滤(用石棉或砂芯漏斗过滤,不能用滤纸过滤)即可用。标化方法:将高锰酸钾溶液放入25毫升滴定管中。用球形吸管取0.1N草酸钠基准溶液2

08月03日

0.1N氢氧化钠标准溶液的制备

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0.1N氢氧化钠标准溶液的制备NaOH分子量=40.0当量=40.0氢氧化钠常含有碳酸盐、硫酸盐和氣化物等杂质,而且有很强的吸湿性,因此制备标准溶液不能用直接法。氢氧化钠溶液中,如含有碳酸盐能影响滴定结果(使用,酚酞指示剂和使用甲基橙指示剂,两者滴定结果有很大的差别。其原理在酸硷滴定的指示剂章节中叙述)。故应先将碳酸盐除去。利用碳酸盐在浓氢氧化钠液中难溶解的性质,使它被淀在容器的底部,然后取其上层淸液,方法如下:取化学纯氢氧化钠110克放在烧杯里,加入蒸馏水200毫标化后溶液的稀释,不要使用量杯或量筒来量取,应用量瓶、吸管或滴定管等器具。但用吸管童取九百多毫升溶液很麻烦,可改变配制的方法。取1000毫升干燥的量瓶(如量瓶不是干燥的,可用烃标化的盐酸溶液冲洗2〜3次,以清除瓶里的水

08月03日

0.1N草酸基准溶液的制备

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0.1N草酸基准溶液(标化氢氧化钠用)H2C2O4.2H20分子量=126.068.当量=63.034精密称取结晶的草酸1,5759克,如上述碳酸钠基准液配制法一样,配成250毫升溶液。此液只能保存几天。

08月03日

0.1N盐酸标准溶液的制备

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0.1N盐酸标准溶液的制备HCl分子量=36.465当量=36,465盐酸是液体。市售的商品虽标有浓度,但不准确,不能用直接法来制备标准溶液。常先加水稀释成近似0.1N的溶液,然后进行标化。取浓盐酸(比重1.175)95毫升,放在1000毫升景瓶中,加水至刻度,摇匀,浓度为近似0.1N。标化方法:取25毫升滴定管,用盐酸(稀释的)冲洗两次,除去滴定管内的水分。然后装入盐酸至刻度0处。取20奄升球形吸管,吸取0.1N碳酸钠基准液少许冲洗吸管内部两次,然后吸取碳酸钠基准液至刻度,移入150毫升三角瓶中。溶液全部流出以后(流出时要将吸管垂直),将吸管尖端触瓶内壁,使吸管残液自然流出。加入甲基橙指示剂2〜3滴。溶液呈黄色。’   自滴定管滴入盐

08月03日

0.1N硼砂基准溶液的制备

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0.1N硼砂基准溶液的制备Na2B407•10H20分子量=381.42,当量=190.71一分子的硼砂与两分子的盐酸作用,故此硼砂一分子为两当量。反应如下:   Na2B407•l0H20+2HC1=2NaCl+4H3B03+5H20硼砂试剂易于购到,精制容易,含结晶水分子稳定,而且分子莆大,是较理想的基准物质。精密称取4.768克硼砂,放入250奄升的贵瓶内,蒸馈水溶解后,再加水至刻度,摇匀即成。

08月03日

0.1N碳酸钠基准溶液的制备

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0.1N碳酸钠基准溶液的制备Na2C03分子量=105.994当量=52.997分析纯的碳酸钠,除含少许水分外,其他杂质极少,将其脱水千燥即可成为极好的基准物质。干燥的方法是用无水乙醇将碳酸钠洗数次,倾在漏斗的滤纸上,放入110摄氏度烘箱里干燥(约1小时)即成无水碳酸钠。贮于瓶中,置干燥器内保存。用玻璃表皿或小烧杯,精密称取无水碳酸钠1,3249克。用蒸馏水冲入250毫升量瓶里,溶解后加蒸馏水至刻度,摇匀即成0.1N碳酸钠基准液。注意!碳酸钠能吸空气的水分而增加其重量,故称取时操作要迅速。配制成的基准溶液不宜长期保存。

07月28日

右旋糖酐为什么有扩充血容置的作用?其注意事项是什么?

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右旋糖酐为什么有扩充血容置的作用?其注意事项是什么?右旋糖酐能提高血浆胶体渗透压,吸收血管外的水分而扩充血容量,维持血压。临床应用中要注意用虽过大可致出血,每日用董不应超过1500毫升;充血性心力衰竭和有出血性疾患者禁用。肝肾疾病者慎用;少数病人可出现皮肤过敏反应,哮喘发作等,偶见发热反应。

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