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硝酸的分子式为HN03,纯硝酸是无色液体,有刺激性气味,沸点86°c,容易挥发,通常实验室用的浓硝酸大约含HNO365%.含HNO3 96〜98%的硝酸,由于其中溶有二氧化氮(N02)气体而呈红棕色,叫做发烟硝酸。
硝酸的化学式:HN03
用蘸过浓硝酸的玻璃棒接触玻璃片,然后于接蝕处加水一滴使其成稀硝酸,用玻璃棒蘸稀硝酸接触蓝色石蕊试纸,可以看见有酸性反应,即使蓝色石蕊试纸变成红色.
硝酸的性质
1.硝酸的不稳定性
硝酸的特性是它的分子不稳定,纯硝酸或浓硝酸在常温下见光就会分解,受热时分解更快。
硝酸溶液越浓,就越容易分解.分解时所生成的二氧化氮(红棕色气体),一部分溶解于硝酸中,使硝酸显黄色.为了防止硝酸分解,在保存硝酸时,必须放在黑暗和温度较低的地方。
2.硝酸的氧化性
硝酸的主要特性是有强烈的氣化性.硝酸是强氧化剂.许多非金属都容易被它氧化.例如:将一小块微热的木炭放入热的浓硝酸内,木炭的燃烧不但不会停止,反而燃烧得更加剧烈.这是因为,木炭遇到硝酸分解放出的氧气,而发生剧烈的氧化作用.
纸张或纺织品遇到硝酸,就会被氧化而破坏,许多有色物质,遇硝酸被氧化而褪色.含蛋白质的物质,遇硝酸就变黄色.硝酸溅到皮肤上,会造成灼伤,所以在使用硝酸时,要特别小心。如果有硝酸溅在皮肤或衣服上,就应该立刻用大量的水或稀碳酸钠溶液冲洗.
硝酸和能够置换酸里氢的金属起反应时,不能放出氢气来,这是因为被置换出来的氢气又被硝酸氧化成水的缘故.例如,锌和极稀的硝酸反应,生成硝酸铵(nh4N03)和水。
硝酸还能和铜、汞、银等不活泼的金属反应,放出氮的氧化物•例如,铜和浓硝酸起反应时,放出的气体是二氧化碳。
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