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0.1N盐酸标准溶液的制备

710 人参与  2018年08月03日 11:34  分类 : 医药化学  评论

0.1N盐酸标准溶液的制备

HCl分子量=36.465当量=36,465

盐酸是液体。市售的商品虽标有浓度,但不准确,不能用直接法来制备标准溶液。常先加水稀释成近似0.1N的溶液,然后进行标化。

取浓盐酸(比重1.175)95毫升,放在1000毫升景瓶中,加水至刻度,摇匀,浓度为近似0.1N。

标化方法:取25毫升滴定管,用盐酸(稀释的)冲洗两次,除去滴定管内的水分。然后装入盐酸至刻度0处。

取20奄升球形吸管,吸取0.1N碳酸钠基准液少许冲洗吸管内部两次,然后吸取碳酸钠基准液至刻度,移入150毫升三角瓶中。溶液全部流出以后(流出时要将吸管垂直),将吸管尖端触瓶内壁,使吸管残液自然流出。加入甲基橙指示剂2〜3滴。溶液呈黄色。’   

自滴定管滴入盐酸溶液于基准液中,随滴随摇。滴至溶

液呈淡黄色时,用蒸馏水少许将瓶壁附若的溶液冲下。再小心滴入盐酸至溶液刚呈淡红色,虽振荡亦不褪去为止(滴定快完结时,应每次加入盐酸一滴的一部分,而不要整滴的加入)。溶液变色时即表示滴定已达到终点,精确读滴定管上所消耗去盐酸的奄升数,并作记录。    •%

重复上述的滴定数次,求它的箅术平均值。例如,用0.1N碳酸钠基准液20毫升,滴定5次各次用去盐酸溶液量如下
第一次用量    19.32毫升
第二次用量    •19.22亳升
第三次用量    19,36毫升
第四次用量    19.34毫升
第五次用量    19.32毫升
五个读数中,第二次读数和各次读数相差较远,将它弃去。只用第一、三、四、五次的读数求平均值。
标化后溶液的稀释,不要使用量杯或量筒来贵取,应用童瓶、吸管或滴定管等器具。但用吸管童取九百多毫升溶液很麻烦,可改变配制的方法。取1000毫升干燥的量瓶(如量瓶不是干燥的,可用烃标化的盐酸溶液冲洗2〜3次,以清除瓶里的水份)。用吸管准确放入蒸馏水33毫升(即1000-967),然后放入经标化的盐酸溶液至刻度,摇匀即成。这样操作较为简便。   

0.1N盐酸溶液贮于密塞瓶中,可长久保存。但若蒸馏水不够纯净,放置稍久可有霉菌沉于液底,就不能使用。

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本文标签:医药化学  

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