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弱电解质在溶液中的电离平衡和常败

485 人参与  2018年08月03日 14:09  分类 : 医药化学  评论

弱电解质在溶液中的电离平衡和常败

HCl、HNO3是强酸,KOH、NaOH是强验,都是强电解质,其电离情况如上面所述。现在谈一谈弱电解质的电离情况。

在溶液中仅部分电离的这类化合物叫做弱电解质。常见的有弱酸如硼酸(H3BO3)、醋酸(CH6COOH)、草酸(h2c2o4)碳酸(H2co3)等;弱碱如氢氧化铵(NH4OH)等;盐类如氣化高汞(HgCl2)、氯化镉(CdCl2)等。

一般来说,强电解质在水溶液中几乎是完全电离的,所以强电解质在水溶液中都是以离子状态存在。而弱电解质的情况就不一样,弱电解质在水溶液中除有离子存在外,还有未电离的分子。  
比如醋酸(CH3COOH)在水溶液中,—方面CH3COOH分子电离产生H+和CH3COC-。这个过程称为正过程(正反应)。另一方面,电离出来的及CH3COO-容易结合成为CH3COOH分子,于是伴随着电离又产生了一个逆过程(逆反应),即H+和CH3COO-结合生成CH3COOH分子的过程。因此,分子的电离和离子的结合是一个可逆的过程,即    
在反应刚开始时,只有CH3COOH分子电离产生离子(即正反应),随着电离的继续进行,CH3COOH分子的浓度逐渐减小,电离的速度相应的越来越小。同时从产生了离子的时候起,离子结合成分子的逆反应便有可能发生了。并且随着离子的浓度增加,离子结合成分子的速度相应的逐渐增大。到一定时候,分子电离的速度与离子结合的速度就会相等,这时所处的状态,叫做电离平衡。

可逆反应到达平衡时,表面上看来好象是静止的,但实际上正反应和逆反应仍在继续进行,但速度相等。所以溶液中CH3COOH分子、H+及CH3COO-三者的浓度保持不变。

在化学上把这种平衡叫做动态平衡。

当反应达到平衡时,必然遵守质量作用定律。质量作用定律是化学反应速度与各种作用物浓度的乘积成正比。应用质量作用定律于醋酸溶液中。

强电解质因为能完全电离(严格地说,强电解质在溶液中,不是百分之百电离,有很少的一部分还是分子的状态,不过这部分数量很少,为了便于说明和计算,就当作它是完全电离)。不是可逆反应,故不遵守质量作用定律,也没有电离常数。

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本文标签:医药化学  

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