实验室用石灰石制取二氧化碳可否用硫酸代替稀盐酸？可否用其它碳酸盐代替石灰石？

实验室用石灰石制取二氧化碳，可否用硫酸代替稀盐酸？可否用其它碳酸盐代替石灰石？下面让我们一起来看看吧。

石灰石简称灰岩，又叫石灰岩，石灰石的主要成份是碳酸钙，碳酸钙是一种化合物，碳酸钙的化学式为CaCO3，呈碱性，碳酸钙是一种白色粉末，无臭无味，碳酸钙可以溶于水，碳酸钙的物理性质如下：

化学式CaCO3

摩尔质量100.0869 g·mol⁻¹

外观白色粉末

密度2.71 g/cm³（方解石）

2.93 g/cm³（霰石）

熔点825℃（方解石）

1339℃（霰石）

沸点约900℃（分解生成氧化钙和二氧化碳）

溶解性（水）0.013 g/L（25℃）

溶度积Ksp4.8×10-9

溶解性（碱）可溶

pKa9.0

折光度n

D1.59

用石灰石和硫酸反应来制取二氧化碳，其化学方程式是

CaCO3+H2S04=CaS04+C02+H2O

生成物CaS04是一种微溶性物质，它将包在石灰石外面形成壳层，阻碍了内部石灰石继续与硫酸反应，所以通常不用硫酸去代替盐酸。

硫酸钙是一种比较常见的化学品，是一种白色固体，硫酸钙微溶于水，含有硫酸钙的水是永久硬水，无水硫酸钙是一种干燥剂，两水合硫酸钙就是常见的石膏。

碳酸盐遇酸都可分解生成二氧化碳，而氯化物中除银、铅、亚汞的氯化物难溶于水外，其他氯化物多溶于水，有利于反应继续进行，所以可用其它的碳酸盐如碳酸钠、碳酸钾等来代替石灰石与酸作用来制取二氧化碳。