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在工业上,二氧化碳是一种制造纯碱(即碳酸钠,Na2C03)、焙用碱(又称小苏打,即碳酸氨钠NaHC03)、碳酸氢铵(nh4hco3,—种重要的氮肥)等的主要原料。二氧化碳还可以用于灭火。
二氧化碳的实验室制法
碳在空气或纯氧中燃烧,可以生成二氧化碳,但是,这样所得的二氧化碳是不纯净的,里面混杂着许多没有反应掉的氧气或其他的气体,要从这种混和气体里分离出纯净的二氧化碳比较困难。在实验室里,纯净的二氧化碳是用盐酸和大理石或石灰石反应而制得,大理石或石灰石都是含有碳酸钙的岩石,反应的化学方程式是:
CaC03+2HC1=CaCl2+H20+CO2
碳酸钙 盐酸 氯化钙
这个反应是固体和液体相接触,并在平常温度下就能进行,因此可以利用启普发生器来产生二氧化碳气体。
二氧化碳能够溶解于水,因此收集二氧化碳气体时,不能采用排水集气法,而必须采用排气集气法。二氧化碳比空气重,集气时瓶口应该向上,导气管向下,并要一直通到接近集气瓶的瓶底处,这样集气的方法,叫做下方排气法。
二氧化碳是无色气体,瓶中气体是否已集满,不能直接看出,可以用一根燃烧着的小木片放在瓶口,如果火焰熄灭,说明瓶里二氧化碳气体已经集满。
集满二氧化碳的气体的集气瓶,应该是瓶口向上,正着放在桌子上,同时用玻璃片或厚纸盖住。
利用上面的方法制取二氧化碳虽然比较方便,但是所用的盐酸是一种比较贵的工业原料,所以这个这个方法只是在实验室里面用来制取二氧化碳。
工业中一般是采用石灰石加热分解的方法来制取二氧化碳。
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