化学反应的方向与限度

化学反应的方向与限度

自然界的一切自动进行的过程都是有方向性的。例如，水总是由高处往低处流，热总是从高温物体传递到低温物体I流体总是从压力大的地方流向压力小的地方。在这些例子中，我们可以拫据经验直接判断这些过程进行的方向和限度。比如，用水位差作为水流动方向的判断依据，只要存在水位差就有水的流动，当水位差为零时，水不再作单向流动，而是处于相对静止状态。同样，我们可以用温度差作为热量流动的判断依据。也就是说，我们把水位差、温度差、压力差看作这些特殊过程的推动力。

自动进行的化学反疢也是有方向性的。比如，放在潮湿空气中的铁会自动长锈（氧化），但却从未发现过在室温下铁锈会自动分解重新变成铁和氧气，Zn放入CuSO4溶中能自动反应产生ZnSO4，并置换出Cu,但是Cu和ZnSO4水溶液却不会自动反应变成Zn和CuS04,所以与一切自发的物理过程一样，自发的化学反应也应该有一种推动力。那么，这种推动力是什么呢？化学反应的推动力显然会与参与化学反应的各物质的反应能力有关，化学反应将会沿着从反应能力高的物质向反应能力低的物质的方向进行。物质的这种反应能力，我们用符号G表示，并称之为自由焓，正像温度差，压力差，是热传递、流体流动的推动力一样，自由焓差则是化学反应进行的推动力、化学反应总是向着自由焓降低的方向进行的。