还原剂氧化后生成物的一般规律

还原剂氧化后生成物的一般规律

1.氢和不具变价的活泼金厲作还原剂时其氧化产物为其正价化合物。例如氢和钠、钾、钙、镁、铝等活泼金属作还原剂总是失去琺外层电子（氢为电子偏离）氧化为相应正价化合物。

2.具有变价的金属作还原剂其氧化产物为最高价态或中间价态决定于氧化剂的强弱。替如，铁跟弱氧化剂反应时生成含有Fe2+的化合物;而跟强氧化剂反应时生成含有Fe3+的化合物。

3.非金属元素处于最低价的氢化物作为还原剂时氧化产物一般为非金属单质。例如HC1、HBr、HI、H2S作还原剂时氧化产物分别为CU、Br2、I2和S。

4.元素处于中间价态的化合物其氧化产物一般为其相应最高或较高价化合物。例如，二氧化硫、亚硫酸(H2S03)、亚硫酸盐如Na2SO3、亚铁盐（如FeCL2)、亚锡盐（如SnCl2)作为还原剂氧化后分别转化为相应的最高价化合物。

5.H202作为还原剂氧化产物总是产生氧。

氧化剂还原后生成物的一般规律：

1.非金属单质作为氧化剂还原产物为其最低负价化合物。例如O2、F2、Cl2、Br2、12它们作为氧化剂都是获得电子转化为最低负价化合物。

2.高价金属离子作为氧化剂还原产物一般为低价态的金属离子或金属单质。

3.最高正价化合物作为氧化剂其还原产物一般比较复杂，需要结合具体情况进行分析。这些氧化剂主要是一些含氧酸或含氧酸盐，最常用的为KMn04、K2Cr207、浓H2S04、hno3等。

硝酸：硝酸作为氧化剂还原产物比较复杂，随还原剂的强弱，酸的浓度不同而不同。浓硝酸与金属作用还原产物为N02，稀硝酸与金属作用还原产物为NO,活泼金属与更稀的硝酸作用还原产物为NH3(或NH4N03)。