电泳技术

电解质是什么?电解质是指在水溶液或者是在熔融状态下可以产生自由离子而且可以导电的化合物。电解质导电的原因电解质溶液能够导电，就是因为溶液中有自由移动的离子。为什么电解质在水溶液中能产生这些离子呢？可以从两方面去认识：1.电解质本身具有离子或者有可能产生离子的分子结构。如盐和强碱等离子化合物以及硫酸，醋酸等酸类和氨水等弱碱类物质都具有这样的结构。2.具有促进产生自由移动离子的条件。例如溶解于水，或加热熔化。当溶液中有了自由移动的离子，在外电场的作用下，它们则作定向的运动而在电极上放电，致使电解质溶液导电。电解质溶液导电跟金屑导电不同，前者是靠自由离子的定向运动，并在电极上发生化学变化；后者是靠自由电子的定向运动，导电时不发生化学变化。

电解水时为什么要加入硫酸、或氢氧化钠、或硫酸钠?纯净的水是一种极弱的电解质，很难导电。若在纯水中通以直流电，在一般条件下，不会发生什么化学现象，也就是说,不会发生电解。如果在水中加入硫酸（或其他强的含氧酸）、或氢氧化钠(或其他可溶性强碱)、或硫酸钠（或其他活泼金属的可溶性含氧酸盐），这些电解质在水溶液中完全电离，因而在外电场作引下，能形成较强的带电粒子（离子）流，从而增强了水的导电性，则电解水能比较顺利进行。下面以纯水中加入Na2S04为例来说明一下这个情况当通以直流电后，Na+、H+离子向阴极移动，硫酸根离子和氢氧根离子向阳极移动。H+比Na+容易结合电子，在阴极上产生氢气,氢氧根离子比硫酸根离子更容易失去电子，在阳极上产生氧气，Na+和硫酸根离子依然存留在溶液中。可

氢氧化铁这类难溶盐和碱是不是电解质？经导电性试验测知，象离子化合物BaS04、Fe(OH)3等一些难溶盐和碱的溶液都不易导电。这是为什么呢？我们知道，溶液能否导电，或者是否易于导电，决定于溶液中单位体积内自由移动离子的数目(有、无或多少），而这个数目又与电解质是否容易电离以及电解质的浓度大小是有关的。如果单位体积的溶液里自由移动离子数目很少，那么其溶液就不易导电。象BaS04、氢氧化铁等一些难溶盐和碱的溶液均属于这种情况，氢氧化铁溶液它们不易导电的原因并不是它们在水里不能电离为离子，也不是它们电离的程度很小，（如BaS04在18摄氏度时甚至儿乎是完全电离的）而是因为它们的溶解度很小，致使单位体积溶液电离子数目太少。所以，对于一些难溶盐和碱，无论从电离的情况看，还是从它们的结构看，

电解质和非电解质的区别(一）酸在无水时，只存在着酸的分子而无离子。碱和盐在固态时，虽然有离子，但离子不能自由移动。所以无水态（即气态、液态或固态酸、固态的碱和盐）都不能导电；而酸在水溶液里、大多数的碱和盐在水溶液里或熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以此时它们能导电。(二)难溶性或不溶性的盐，由于溶解度太小，在水溶液甲二很难测出它的导电性，但其溶解的部分几乎部转化为离子，所以象硫酸钡一类物质也是电解质。(三）象氨水、二氧化硫溶液等一类物质，它虽能导电，其原因并非是这些物质的本身能电离出离子所致，而是由于它跟水反应的生成物电离出离子:而导电，所以说，氨、二氣化硫都不是电解质，而应是非电解质。非电解质是指在水中或熔融状态下都不能电离出离子的化合物大多数有机物：酒精、

核外电子的排布及其规律1.核外电子的能蛩与分层排布在含有多个电子的原子里，电子的能带不同，根据电子能量的差异，电子尽先排布在能量最低的电子层里，然后再依次由里，向外排布在能盘逐渐升高的电子层里，即分层排布。依次由里向外排布的顺序是：K(即第一层，以后的层数顺推）、L、M、N、0、P、Q层。电子层从内向外分别是：K,L,M,N,O,P以及Q，或记作1,2,3,4,5,6以及7。亨利·莫塞莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次于实验中发现电子层。巴克拉把它们称为K、L和、M（以英文字母排列）等电子层。这些字母后来被n值1、2、3等取代。它们被用于分光镜的西格班记号法。2.核外电子分层徘布的规律1.各电子层最多容纳的电子数是2n2个，n为电子层数；2.电子进入电子层的顺序是，先能量低的，后能量高

饱和溶液,不饱和溶液与浓溶液和稀溶液有什么区别我们常常听说饱和溶液,不饱和溶液这两者有什么区别了？饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：在一定温度下、一定量的溶剂里面溶解的溶质是否达到最大值，也就是说，是否达到溶解平衡。如果溶解溶质的量已达到最大值，我们就称他为饱和溶液，如果溶解溶质的量没有达到最大值，就称为不饱和溶液。(二）在100摄氏度时，100克水里面溶解了952克硝酸银，这时的溶液就是饱和溶液（因为此温度时硝酸银的溶解度是952克)；这也是硝酸银在100摄氏度时最大浓度的溶液。如果我们在100摄氏度的时候，在100克水里溶解了900克硝酸银，那么这样的溶液就是不饱和溶液，由于100克水里溶解了较大量的硝酸银，所以我们可以说此溶液也是硝酸银在该温度下的浓溶液。如果在10

溶解性和溶解度是化学物质的两个重要概论，也是比较容易混淆的概念。溶解性和溶解度的区别溶解性是指一种物质的一种物理性质，它只能一般地说明一种溶质在某种溶剂里溶解能力的大小。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。这些粗略的概念在一定范围内也有定量的意义，我们在研究物质的性质或某些化学反应时经常会应用到。例如，在判别复分解反应发生和进行到底的条件时，就要考虑物质的可溶、微溶和不溶的基础知识。将每100mL溶剂中溶质的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质，在0.01~1克之间的为微溶，1~10克为可溶，10克以上为易溶。溶解度与溶解性不一样，溶解度是衡置物质在某溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的一种表示方法，是物质在一定温度、压强下，在一定量的溶剂里制成

内吸磷又名1509,是一种有机磷农药，内吸磷纯品是一种无色油状液体，内吸磷工业品呈现棕色，有恶臭。内吸磷有毒吗？内吸磷有何危害？下面一起来了解一下吧。内吸磷的密度1.119g/cm3,沸点134摄氏度,内吸磷难溶于水，内吸磷易溶于有机溶剂，内吸磷遇碱性易分解。内吸磷有毒吗？内吸磷是一种剧毒髙效有机磷杀虫剂，内吸磷有强大的触杀和内吸杀虫作用，残效长，通常加工为乳剂使用。内吸磷属于高毒类农药。内吸磷有何危害？内吸磷主要用干防止棉花、果树、蔬菜上的刺吸式口器害虫，如棉蚜、红蜘蛛、螨类等。内吸磷对温血动物它主要是抑制胆碱酯酶，使体内乙酰胆喊过塗积蓄，引起植物神经和中枢神经系统一系列中毒症状。内吸磷的毒性很大，只要有几滴内吸磷进入人体内就可以引起中

二硫化碳纯品为无色、有折光、易燃、无异嗅液体。二硫化碳的工业品为黄色，且有极难闻气味，液态密度为1.26g/cm3,沸点46.3摄氏度,熔点一108.6摄氏度，二硫化碳具有极易挥发性，其蒸汽比空气重1.6倍，二硫化碳易燃有毒，在空气中可形成爆炸性混合物。二硫化碳几乎不溶于水，但可溶于苛性钠及硫化碱的溶液，能与醇、醚、苯、氯仿、四氯化碳及油脂等混溶。二硫化碳是优良的有机溶剂，工业上用途很广，对金属及木材均有腐蚀作用，故可用于制造与使用过程中常因设备腐蚀而造成跑、冒、滴、漏,导致环境的污染与中毒事故。二硫化碳性质化学式   CS2摩尔质量   76.1g·mol⁻¹外观

二氧化硫是最主要的大气污染物之一，二氧化硫又名亚硫酸酐，是无色有刺激性嗅味的气体，二氧化硫的危害有哪些？二氧化硫的化学式是什么？下面我们一起来了解一下吧。二氧化硫的化学式是SO2，二氧化硫密度为1.4337kg/立方米,熔点一76.I摄氏度沸点-10摄氏度,二氧化硫易溶于水。二氧化硫在催化剂作用下，易被氧化为三氧化硫，遇水即可变成硫酸。大气中二氧化硫主要来源于含硫金属矿的冶炼，含硫煤和石油的燃烧所排放的废气。据估算，世界每年排放二氧化硫最已达1.5亿吨，占总毒气量的1/4。二氧化硫的危害二氧化硫是大气中最常见的污染物之一。很久以前，在英国伦敦、比利时的缪斯河谷和美国多诺拉等城镇都发生过大气污染中毒事件，这些中毒与二氧化硫污染有关。2017年10月27日，世界卫生