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核外电子的排布及其规律
1.核外电子的能蛩与分层排布
在含有多个电子的原子里,电子的能带不同,根据电子能量的差异,电子尽先排布在能量最低的电子层里,然后再依次由里,向外排布在能盘逐渐升高的电子层里,即分层排布。依次由里向外排布的顺序是:K(即第一层,以后的层数顺推)、L、M、N、0、P、Q层。电子层从内向外分别是:K,L,M,N,O,P以及Q,或记作1,2,3,4,5,6以及7。
亨利·莫塞莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次于实验中发现电子层。巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文字母排列)等电子层。这些字母后来被n值1、2、3等取代。它们被用于分光镜的西格班记号法。
2.核外电子分层徘布的规律
1.各电子层最多容纳的电子数是2n2个,n为电子层数;
2.电子进入电子层的顺序是,先能量低的,后能量高的,
即排满了K层才排L层,再排M层,N层。
3.最外层的电子数小于等于8(K层为最外电子层时不超过2个);
4.次外层的电子数小于等于18。
本文标签:化学基础
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