高锰酸钾碘量法的原理

高锰酸钾碘量法的原理

使水样呈酸性，加入髙锰酸钾溶液氧化水中的还原性物质(和有机物质，多余的高锰酸钾用草酸去除，然后在水样中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液,生成氢氧化锰沉淀，因氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸，加入硫酸使已化合的溶解氣（此吋以MnMnO3之形式存在）与溶液中所加入的碘化钾起氧化作用而释放出碘，最后用硫代硫酸钠标准溶液滴定。其反应式如下:

【试剂】

1. 硫酸锰溶液1称取480克硫酸锰(MnSO4HsO)或400克氯化锰（MnCl2.2HaO)，溶于500毫升已煮沸并冷却的水中，过滤稀释至1000毫升。

2.  碱性碘化钾溶液：溶解500克氢氧化钠于300毫升水中，另外溶解150克碘化钾于200奄升水中，将二液合并，加水至1升。静罝24小时，使碳酸钠下沉，倾出上淸液备用。

3.    高锰酸钾溶液：称取3.2克髙锰酸钾溶于500毫升水中。
4.    2%草酸钾溶液：此溶液1毫升相当于上述髙锰酸钾溶液1.1毫升。
5.    1%淀粉溶液。

6.    0.l000NiV硫代硫酸钠标准溶液：称取约25克分析纯硫代硫酸钠,溶于煮沸放冷的水中，稀释至1000毫升。加入0.4克氢氧化钠或数小粒碘化汞，贮存于棕色瓶内防止分解。并用下法标定准确浓度：

碘酸钾（碘酸钠）标定法：精确称取0.1500克干燥的分析纯碘酸钾于250毫升碘设瓶中，加入100毫升水,加热溶解，加入3克碘化钾及10毫升冰醋酸，静置5分钟。用配制的硫代硫酸钠溶液滴定,直至颜色变为淡黄色，加入1毫升淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失为止，记录消耗硫代硫酸钠量,计算标准当量浓度。